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    8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1.00mol  NaCl中含有NA个NaCl分子
    B．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    C．欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
    D．实验室以H2O2和MnO2为原料制取O2，每生成1mol O2转移2NA个电子

    分析 A、氯化钠为离子晶体；
    B、氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的数目；
    C、58.5gNaCl溶于1.00L水中，得到溶液的体积大于1L；
    D、H2O2分解反应为歧化反应．

    解答 解：A．氯化钠为离子晶体，不存在分子，故A错误；
    B、明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，由于氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的数目，故B错误；
    C、58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1.00L水中，得到溶液的体积大于1L，得到的溶液的物质的量浓度小于1.00mol．L-1，故C错误；
    D、H2O2分解反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子即2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（　　）
    A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol
    B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2
    C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7
    D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品-含两种按盐的化肥．若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5（空气中O2的体积
    分数以$\frac{1}{5}$计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为0.848
    （2）该工厂废气中含有大量温室气体-CO2．为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：
    CO2+3H2?CH3OH+H2O．一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2．实验测得CO2和CH3 OH （g）的浓度随时间变化如图所示．0-10分钟内，CH3OH的生成速率为0.075mol/（L•min），达平衡时，CO2转化率为75%，若第10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
    B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA
    C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NA
    D．标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视．汽车尾气无害化处理反 应为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）．在某2L的容器中充入一定量的NO和CO发生反应，下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率
    B．恒温恒容下充入O2，v正、v逆均不变
    C．恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变，都能标志反应达到平衡状态
    D．当有 2molC≡O 键断裂同时有1molN≡N 键断裂，标志反应达到平衡状态

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    13．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-
    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、SiO32-、NO3-、SO42-
    D．通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

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    5．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下：
    已知：
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    ②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2•2H2O的相对分子质量是244
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    （6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H2O的质量为多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应，产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于11：1
    C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    D．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量HI出现先沉淀后溶解现象，最后得到无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑．   根据上述信息回答下列问题：
    （1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为热（或内）能；
    （2）已知X是一种碱，请写出X的化学式Mg（OH）2．

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