练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    请写出5种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为
    _______、_______、_______、_______、_______
    Ne；HF；H2O；NH3；CH4
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    （一）从以上材料获得的信息有：
    （1）该消毒液的酸碱性：
    碱性
    碱性
    ，原因是（用离子方程式表示）
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （2）该消毒液可能具有的化学性质是
    氧化
    氧化
    性和
    漂白
    漂白
    性（任意写出两种）．
    （3）写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式
    2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
    2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
    ．
    （二）对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？
    （三）方案设计与探究实施
    用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间．观察到的现象，假设：①．有明显现象；②．无明显现象．
    （4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是
    铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）
    铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）
    ．
    （5）基于假设②，结论是可能被腐蚀，但现象不明显，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：
    用试管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液
    用试管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
    请回答下列问题：
    （1）生成的黑色物质（单质）是
    C
    C
    （填化学式）．
    （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是
    SO2
    SO2
    （填化学式），反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑
    ．
    （3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有
    CD
    CD
    （填序号）．
    A．酸性
    B．吸水性
    C．脱水性
    D．强氧化性
    （4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液
    褪色
    褪色
    ，说明这种气体具有
    漂白
    漂白
    性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：
    SO2+H2O=H2SO3
    SO2+H2O=H2SO3
    ．
    （5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂
    品红试液
    品红试液
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中①～⑧八种元素均位于元素周期表的前四周期（如图所示），请回答下列问题：
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ …
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    （填元素符号）．
    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式），构成该物质的化学键类型为
     
    ．
    （3）②、③、④单核离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）；
    （4）⑤、⑥元素中得电子能力强的是
     
    （填元素符号）；理由是
     
    ．
    （5）请写出②和④形成的化合物与①和⑥形成化合物反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．
    （1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为：
     
    ，Li3N晶体属于
     
    晶体（填晶体类型）．
    （2）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含
     
    个π键．
    （3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式．
     
    ．
    化学键 N-N N=N N≡N N-H H-H
    键能/kJ?mol-1 159 418 946 391 436
    （4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．
    ①氮化硅晶体属于
     
    晶体（填晶体类型）；
    ②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：
     
    ．
    （5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
     
    ；
    （2）H2O分子中氧原子采取的是
     
    杂化．写出与H2O分子互为等电子体的微粒
     
    ．（写一个即可）
    （3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变         B．微粒的形状发生了改变
    C．水分子仍保留它的化学性质           D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
    类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）
    精英家教网精英家教网
    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol；
    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．
    （7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
     

    （8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
    键型 键能
    （kJ/mol）    		 键长
    （pm）    		 分子 键角 物质 熔点（℃） 沸点（℃）
    H-C 413 109 精英家教网 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
    H-N 391 101 精英家教网 107° 氨 -77.7 -33.3
    H-O 467 96 精英家教网 104.5° 水 0.0 100.0
    ①
     
    ；②
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案