练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    B．
    所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层
    C．
    所示装置，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    D．
    所示装置，除去SO2中混有的少量HCl气体

    分析 A．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气；
    B．互不相溶的液体采用分液方法分离；
    C．同一氧化还原中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气能氧化溴离子、碘离子；
    D．亚硫酸钠和二氧化硫、HCl都反应．

    解答 解：A．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，所以不能采用蒸干氯化铵溶液制取氯化铵晶体，故A错误；
    B．互不相溶的液体采用分液方法分离，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用分液方法分离，故B正确；
    C．同一氧化还原中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气能氧化溴离子、碘离子，所以对溴的氧化性检验产生干扰，故C错误；
    D．亚硫酸钠和二氧化硫、HCl都反应，应该用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫气体中的HCl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质准备、物质分离提纯、氧化性强弱比较等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，利用物质性质差异性选取合适的分离提纯方法，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度不再发生变化
    B．反应速率之比υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2
    C．每生成3molH2的同时消耗2molNH3
    D．每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
    B．14C可用于文物的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    D．黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭是非电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜及其化合物有着重要的用途，回答下列问题：

    （1）写出基态Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因Cu为金属晶体，晶体中存在自由移动的电子，通电后定向移动．
    （2）CuSO4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物结构如图1：
    ①中心原子Cu的杂化形式为sp3，配位数为4；
    ②元素C、N、O的第一电离能由小到大排列顺序为C＜O＜N；
    ③此配合物分解后，可得到CO2，写出二氧化碳的一种等电子体：N2O．
    （3）化合物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    ①锰元素在周期表中的位置为第四周期ⅦB族；
    ②HCHO中含有的σ键和π键数目之比为3：1；
    （4）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在工业上有重要用途，其晶体结构如图2所示．与同一个N3-相连的Cu+有6个，Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，则Cu3N的密度为$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（只列式，不用计算出结果）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图．下列有关说法错误的是（　　）
    A．氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变
    B．转化过程中包含三步化学反应
    C．转化过程中还原剂为H2S和FeCl2
    D．总反应可表示为：2H2S+O2→2S+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为C＞N＞O＞H，碳原子核外有6种运动状态不同的电子．
    （2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式．
    （3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
    ①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为NaHCO3
    ②NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色．写出该反应的离子方程式S2O32-+CN-=SCN-+SO32-．
    （4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=CO2+NO2-+NO3-；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学与环境、生活的说法中，正确的是（　　）
    A．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因
    B．碘是人体必需的微量元素，但食用过量也会引起甲亢
    C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
    D．明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金属性最强的元素，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜W＜Z
    B．由 W与Y组成的分子都是非极性分子
    C．由 Z与Y组成的化合物都能与水反应
    D．X与氢元素组成的化合物的沸点都低于Y与氢元素组成的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Mg$→_{点燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$SO3
    B．0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
    C．NaCl饱和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}悬浊液}$Cu2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案