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    某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为
    A．14B．15C．16D．17
    A
    根据原子核外电子排布规律可知，第三周期的最内层和次外层含有的电子分别为2和8，所以该原子的质子数为14，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，互称为同位素的是：
    A．12C和14CB．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点(℃)
    		－218.4
    		113
    		x
    		450
    单质沸点(℃)
    		－183
    		444.6
    		685
    		1390
    主要化合价
    		－2
    		－2，＋4，＋6
    		－2，＋4，＋6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2
    反应情况
    		点燃时
    易化合
    		加热化合
    		加热难
    化合
    		不能直
    接化合
     
    （1）硒的熔点(x)范围可能是                       。
    （2）碲的主要化合价可能是                        。
    （3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点最低的物质是          ；沸点最高的物质是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有AZX与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是（   ）
    A．一定都由质子、中子和电子组成
    B．化学性质几乎相同
    C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
    D．核电荷数和核外电子数一定相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期律的说法错误的是
    A．同一主族从上至下，元素的原子半径逐渐减小
    B．同一周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外）
    C．同一周期从左至右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
    D．同一主族从上至下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （化学－物质结构与性质）
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A通常显     价，A的电负性        B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          
                                                                                 。
    共价键
    		C－C
    		C－N
    		C－S
    键能/ kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是                。
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），

    其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                 。
    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有       个。
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是             。
    （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有    （填序号）。

    A．离子键         B．极性键        
    C．金属键         D．配位键        
    E．氢键           F．非极性键
    （6）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。
    若有1mol CH4生成，则有      molσ键和      molπ键断裂。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：
    （1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____
    （2）写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式： _ __、____，并比较其酸性强弱：_________
    （3）写出分子BD4的电子式：           
    (4)用电子式表示AD的形成过程：                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于同位素的一组是（   ）
    A．水和重水B．O2和O3C．氕、氘、氚D．40K、40Ca

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）
    A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2－＞Z－
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径X＜W

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