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【题目】下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是

A. 取代反应

B. 2CH3CHO+ O2 2CH3COOH 氧化反应

C. CH2=CH2 Br2 → CH3CHBr2 加成反应

D. HCOOH + CH3CH2OH HCOOCH3CH2+ H2O 取代反应

【答案】B

【解析】A.是苯的硝化反应,注意硝基的书写,结合取代反应的特征分析判断;B.根据守恒关系分析,方程式是否正确,根据氧化反应的概念分析;C.根据加成反应的概念和特征分析判断;D.根据酯化反应的原理分析判断。

A.是苯的硝化反应,为取代反应,但硝基苯书写错误,应该写成,故A错误;B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH,-CHO转化为-COOH,O原子增加,为氧化反应,故B正确;C.CH2=CH2 +Br2 → CH2Br CH2Br,产物的结构简式书写错误,故C错误;D.HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O,产物书写错误,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验能获得成功的是 (  )

A. 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯

B. 加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量乙烯

C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D. 可用分液漏斗分离硝基苯和苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列说法正确的是(  )
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是(  )
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质使用(括号内为用途)不正确的是(  )

A.碳酸钠(发酵粉)B.Ca(ClO)2(消毒剂)

C.Al2O3(耐火材料)D.过氧化钠(供氧剂)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)氨气可作为脱硝剂在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NONH3在一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______

a.反应速率( NH3) =( N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次实验中测得容器内NON2的物质的量随时间变化如图所示,图中b点对应的速率关系是()____()(填“﹥”、“﹤”或“﹦”),d点对应的速率关系是()____()(填﹥、﹤或﹦)。

(2)298 K时,若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_______。在该温度下,取1 mol N23 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ,其原因是________

(3)一定条件下,在2 L密闭容器内,反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol1,n(NO2)随时间变化如下表:

NO2表示0~2 s内该反应的平均速度__________。在第5 s时,NO2的转化率为_________根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I,有关性质如下:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

H

I

原子半径/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.197

0.114

主要化合价

+1

+5、-3

-2

-1

+4、-4

+6、-2

+7、-1

+2

+7、-1

已知E的单质是一种常见的半导体材料,分析表中数据,回答有关问题:

(1)元素G在周期表中的位置是_______,元素C的气态氢化物的电子式为_______

(2)元素A、B、G可形成化合物B A4G,该化合物中存在的化学键有_______, E的单质晶体属于_______晶体(填“离子”、“分子”或“原子”),

(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________(用元素符号表示),

(4)元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______(用化学式表示),元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来,该置换反应的化学方程式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图:

下列说法正确的是( )

A. △H5>0

B. △H1+△H2=0

C. △H3=△H4+△H2

D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】始组鸟(pterodactyl adiene)形状如一只展翅飞翔的鸟,其键线式结构表示如图,其中R1R2为烷烃基.则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B. R1=R2=甲基,则其化学式C12H16

C. R1=R2=甲基,则始祖鸟烯的一氯代物有3

D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色,也能使溴水褪色,则两反应的反应类型是相同

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