练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A.升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大

    B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小

    C.NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大

    D.向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变

    【答案】A

    【解析】

    A. 水的电离是吸热过程，升高H2SO4稀溶液温度，水的电离程度变大，由于硫酸是强电离质，其电离程度不受温度影响，故溶液中c(OH-)增大，A说法正确；

    B. pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，由于CH3COONa是易溶于水的强电解质，其增大了溶液中c(CH3COO-)，从而使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，故溶液的pH增大，B说法不正确；

    C. NaClO稀溶液中加入NaClO固体，的水解程度变小了，溶液中= 减小，C说法不正确；

    D. 向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，其沉淀溶解平衡均向结晶方向移动，但是温度不变，其溶度积不变，其溶度积的比值也不变，即不变，加入少量AgNO3固体，溶液中变大，故变小，D说法不正确。

    本题选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

    （1）As原子的核外电子排布式为 。

    （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是 。

    （3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角 （填“大”或“小”），原因是 。

    （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ；AsO43﹣的空间构型为 ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 。

    （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是 晶体．

    （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为 ，该晶体的密度为 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确解释下列反应原理，并且其离子方程式书写正确的是（ ）

    A.泡沫灭火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

    B.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O

    C.电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

    D.用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下：

    实验装置

    实验数据

    下列说法不正确的是

    A.①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

    B.③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

    D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的富集与转化是当今环境研究的热点。

    (1)化石燃料的燃烧是使大气CO2浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量。写出C8H18完全燃烧的热化学方程式：__。

    (2)一种富集CO2的过程如图所示。

    ①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2浓度最高的是___。

    ②反应Ⅱ的化学方程式是__。

    (3)一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。

    已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

    ①上述反应的ΔH可根据C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反应的焓变计算。

    ②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图所示。

    X代表的物理量是__。比较L1与L2的大小，并说明依据__。

    ③相同条件下，CO2和H2还能发生其它反应：

    反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

    反应b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    ……

    Fe和Co(钴)可作为该反应的催化剂。改变铁钴的物质的量比，测定相同时间内CO2的消耗率和含碳产物的占比，结果如下：

    n(Fe)：n(Co)

    CO2消耗率/%

    含碳产物占比/%

    CO

    C2H4

    CH4

    100：0

    1.1

    100

    0

    0

    50：50

    30.5

    36.8

    20.3

    42.9

    0：100

    69.2

    2.7

    0.2

    97.1

    结合数据，推测催化剂中钴的作用：__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)；②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。下列说法错误的是

    A.电池放电时，电子由电极B经导线流向电极A

    B.电池反应为MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O

    C.电池充电时，H+向电极A移动

    D.电池充电时，电极B的质量增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

    （l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5 min达到a点，在0～5 min时段，反应速率v(C2H5OH)为____mol/(Lmin)，a点的平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

    （2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d两点的平衡常数Kc____Kd。

    （3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有______、______ 、___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    下列说法正确的是

    A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

    B.②中被C2H5OH氧化

    C.若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

    D.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

    (1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

    N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

    脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。

    (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

    A．加入一定量的粉状碳酸钙

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的O2

    D．加入合适的催化剂

    (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。

    有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________。

    (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数________(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则=________(计算结果用分数表示)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案