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    下列不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    B、工业制漂白粉
    C、氯碱工业制氯气
    D、Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；
    B．工业制取漂白粉反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误；
    C.2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；
    D．该反应中各元素化合价不变，所以没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意氧化还原反应本质和特征的区别．
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    C、该电池的总反应：2H2+O2═2H2O
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    举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（　　）
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    B、滴入KSCN溶液显血红色的溶液：K+、Na+、CO32-、I-
    C、能与铝反应产生H2的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：
    时间1min2min5min15min20min
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    反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是（　　）
    A、该反应是放热反应，温度升高
    B、反应过程中盐酸的浓度增大
    C、随着反应的进行，铝片表面积变小
    D、Cl-离子是该反应的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关表达正确的是（　　）
    A、亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO2-3
    B、中子数为18的氯原子的原子符号：
     
    18
    17
    Cl
    C、（CH3）2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇
    D、HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：

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    工业上将烟气中的二氧化硫转化为硫，常用的两种方法分别是热解气还原法和离子膜电解法．
    （1）热解气还原法即用生物质热解气（主要成分为CO、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．已知CO还原SO2生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）离子膜电解法处理烟气中SO2的过程是：先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气．其装置如图所示．
    ①b为电源的
     
    （填“正极”或“负极”）．
    ②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是
     
    ．
    ③电解过程中，阴极的电极反应式为
     
    ．若电解一段时间后，通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个，则处理烟气得到的硫的质量为
     
    ．

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    ．

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