Question

拆开1mol共价键所需吸收的能量如表：

共价键	H-H	N三N	N-H
吸收的能量/kJ	436	946	391

（1）1mol N₂完全反应为NH₃______（填：吸收或放出）______kJ能量
（2）事实上，将1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（2）从可逆反应的特征分析．
解答：解：（1）在反应N₂+3H₂  2NH₃中，1mol N₂完全反应为NH₃，
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：放出；92．
（2）该反应为可逆反应，不能完全转化，将1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，生成NH₃的小于2mol，放出的热量小于92kJ，
故答案为：该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，因此放出的热量总是小于理论计算值．
点评：本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，理解可逆反应的特点．