Question

【题目】向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：
（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？
（2）生成标况下氢气的体积？

Answer 1

【答案】
（1）解：令5.4gAl完全反应需要NaOH的物质的量为nmol，则：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g 2mol

5.4g nmol

所以 ；解得：n=0.2mol

所以氢氧化钠溶液的浓度为 =1mol/L；

答：参加反应的NaOH的物质的量浓度1mol/L

（2）解：令5.4gAl完全反应生成氢气的物质的量为amol，则：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g 3mol

5.4g amol

所以

解得：a=0.3mol

所以生成氢气的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L

答：生成标况下氢气的体积为6.72L

【解析】（1）根据方程式计算5.4gAl完全反应需要NaOH的物质的量，再利用c= 计算氢氧化钠溶液的浓度；（2）根据方程式计算5.4gAl完全反应需要NaOH的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．