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    3．进入冬季，大雪也会引发巨大灾难．下列说法不正确的是（　　）
    A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出
    B．雪融化为水后能量增加
    C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高
    D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪

    分析 A、水蒸气凝结为雪固体，需要放热；
    B、雪固体熔化为液体需要吸收能量；
    C、雪固体熔化为液体需要吸收能量，环境温度降低；
    D、融雪剂的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等盐类物质，易溶于水而电离出阴阳离子，能造成一些负面影响．

    解答 解；A、雪是由水蒸气凝华而成的，气体变化为固体，该过程有能量放出，故A正确；
    B、雪融化为水后，固体变化为液体过程中吸收能量，所以能量增加，故B正确；
    C、雪融化为水时，固体变化为液体，吸收能量，变化过程中要吸收能量，导致环境温度降低，故C错误；
    D、融雪剂的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等盐类物质，易溶于水而电离出阴阳离子，加速金属的锈蚀，使水质和土壤污染，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质转化关系的分析判断，物质能量变化特征，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
    下列判断中正确的是（　　）
    A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．反应①的产物比反应②的产物稳定
    D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
    ②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
    分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是（　　）
    A．Br-＜Fe2+＜I-B．I-＜Fe2+＜Br-C．Br-＜I-＜Fe2+D．Fe2+＜Br-＜I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定条件下，在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN2和1.2molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
    （1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v（NH3）=0.025 mol•L-1•min-1．
    （2）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
    （4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图甲．下列说法正确的是c．

    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
    （5）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图乙中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-aKJ/mol （a＞0）在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表．经分析，得出结论正确的是（　　）
    时间/s012345
    c（NO）/10-4mol．L-110.04.052.501.601.001.00
    c（CO）/10-3mol．L-13.603.052.852.762.702.70
    A．该反应的平衡常数和转化反应速率在夏季时比冬季时高
    B．2～3s间的平均反应速率v（NO）=0.9 moI/（L•s）
    C．该温度下，此反应的平衡常数K=500
    D．若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量0.9aJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    C．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
    则下列说法正确的是BD（填字母）；
    A．3min时反应达到平衡
    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol-1•min-1
    C．CO2的平衡转化率为25%
    D．该温度时化学平衡常数为$\frac{16}{3}$（mol/L）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（　　）
    A．蒸发B．蒸馏C．升华D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等．
    某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
    Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
    A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．碱式滴定管        D．50mL烧杯
    （2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
    （3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
    ①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
    ②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次第四次
    消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0220.0024.98
    根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数$\frac{1700C}{8ρ}%$．
    （4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
    A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
    B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
    C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
    Ⅱ．探究H2O2的性质
    （5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
    （6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
    Ⅲ．探究H2O2的应用
    （7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
    实验序号1234567
    双氧水（mL）0.50.40.60.5
    pH11111110
    反应时间3333

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