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    20．写出下列反应的离子方程式
    ①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
    ③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．

    分析 还原性Fe2+＞Br-，氯气少量时，亚铁离子优先反应；氯气足量时，亚铁离子和溴离子都参与反应；氯气与溴化亚铁的物质的量相等时，亚铁离子先被氧化，剩余的氯气再氧化溴离子，据此进行解答．

    解答 解：①FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有亚铁离子被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    ②还原性Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，
    故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
    ③FeBr2溶液中通入足量Cl2，亚铁离子和溴离子都被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
    故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

    点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    11．下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（　　）
    A．足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气
    B．向Ba（OH）2溶液中通CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
    C．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应
    D．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原

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    8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
    （1）M元素在周期表中的位置第三周期VIA族．
    （2）Z元素在自然界中常见的二元化合物是SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    15．下列电子式书写错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    5．下列物质的能导电，且属于电解质的是（　　）
    A．盐酸B．石墨C．液态CO2D．NaCl（熔融）

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    12．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2 和水蒸气．将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g．
    （1）通过计算确定该有机物的最简式（写出计算过程）．
    （2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为CH3COOH．

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    14．一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．曲线a对应的反应使用了催化剂
    B．投入的Na、K物质的量相等
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    D．两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同

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    2．钛矿工业中会排放出酸性废水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如图：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色；再加入几滴氯水，溶液变红色（或取少量溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀）；．
    （3）从溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．步骤Ⅲ中反应温度
    一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解．
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    （5）步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp为8×10-16）
    （6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请用化学原理解释其原因．

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