Question

13．4.6g纯净的金属钠在干燥的氧气全部被氧化，生成7g固体混合物，由此计算Na₂O质量为3.1g，Na₂O₂质量为3.9g．

Answer 1

分析 4.6g纯净的金属钠的物质的量为n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，并设Na₂O，Na₂O₂分别为xmol，ymol则62x+78y=7①，并依据钠元素守恒则n（Na）=2n（Na₂O）+
2n（Na₂O₂），则0.2=2x+2y②，由①②可得Na₂O，Na₂O₂的物质的量，并根据m=nM求算质量．

解答 解：4.6g纯净的金属钠的物质的量为n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，并设Na₂O，Na₂O₂分别为xmol，ymol则62x+78y=7①，并依据钠元素守恒则n（Na）=2n（Na₂O）+2n（Na₂O₂），则0.2=2x+2y②，由①②可得x=0.05mol，y=0.05mol，则m（Na₂O）=62g/mol×0.05mol=3.1g，m（Na₂O₂）=78g/mol×0.05mol=3.9g，
故答案为：3.1g；3.9g

点评 本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用元素守恒确定钠元素的质量，注意对公式的理解与灵活运用．