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12.完成下列实验所需要的玻璃仪器种类最多的是(  )
A.分离甲苯和二甲苯混合物B.分离硝酸苯和水的混合物
C.分离碳酸钡和碳酸钠溶液D.分离碘的四氯化碳和水

分析 A.分离甲苯和二甲苯混合物,选择蒸馏装置;
B.分离硝酸苯和水的混合物,选择分液装置;
C.分离碳酸钡和碳酸钠溶液,选择过滤装置;
D.分离碘的四氯化碳和水,选择分液装置.

解答 解:A.分离甲苯和二甲苯混合物,选择蒸馏装置,需要温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、导管、牛角管、酒精灯等,故A选;
B.分离硝酸苯和水的混合物,选择分液装置,需要分液漏斗、烧杯,故B不选;
C.分离碳酸钡和碳酸钠溶液,选择过滤装置,需要漏斗,烧杯、玻璃棒,故C不选;
D.分离碘的四氯化碳和水,选择分液装置,需要分液漏斗、烧杯,故D不选;
故选A.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握实验需要的仪器、分离原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验需要的仪器,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:
①大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O.
②已知反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)  的△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.科学家己发现一种新型气态氢分子H3,在同温、同压下,等体积的H3和H2具有相同的(  )
A.原子数B.分子数C.密度D.质子数

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

(1)上述所示物质分类方法的名称是树状分类法.
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面.(各空填写一个化学式即可)
物质类别氧化物氢化物
化学式①HCl
②H2SO4           
③NaOH
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥K2SO4
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(4)写出①与③反应的离子方程式:H++OH-=H2O.
(5)写出②与⑤反应的离子方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
(6)书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
②CaCO3和稀盐酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述正确的是(  )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量相同
B.常温常压下,等质量的N2与CO所含分子数相同
C.同温同体积下,同质量的H2与O2的压强比约为1:16
D.A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等,则两容器的体积比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法中正确的是(  )
A.1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B.从1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45mol•L-1
C.标准状况下,18克H2O所含的氧原子数目为NA
D.0℃时,2mol Cl2的体积不可能为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.(1)同温同压下,同体积甲烷和二氧化碳分子数之比1:1  物质的量之比1:1原子总数之比5:3,质量之比4:11  密度之比4:11
(2)在标况下,4克氢气、11.2升氧气、1摩尔水这种,所含分子数最多的为4g H2质量最大的为H2O 体积最小的为H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.现有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100.0mL,向其中加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀6.72g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到448mLCO2气体(标准状况).求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学与社会、生活密切相关,下列有关说法不正确的是(  )
A.利用清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.食品添加剂种类很多,其中的一种为苯甲酸钠,它是苯的一种同系物所对应的钠盐
C.抗酸药的种类很多,如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等
D.某些蔬菜和水果在人体代谢后,生成碱性物质,所以称为碱性食物

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