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    [选修3物质结构与性质]
    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
    （1）Al的原子基态核外电子排布式
    1S22S22P63S23P1
    1S22S22P63S23P1
    ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）30Si的原子的中子数为
    16
    16
    ；SiO2晶体类型为
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是
    HCl
    HCl
    ．
    （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体
    CO2
    CO2
    ；其杂化类型为
    SP杂化
    SP杂化
    ．
    （5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为
    25%
    25%
    ．
    分析：（1）根据原子序数和能量最低原则书写电子排布式；根据铝的性质和电荷守质量守恒定律书写离子方程式；
    （2）根据质量数=质子数+中子数，计算中子数；根据晶体的性质和成键方式判断晶体的类型；
    （3）在元素周期表中只有第ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素判断熔沸点高低，进一步推断物质；
    （4）由药皮的成分和物质的性质推断；
    （5）根据质量守恒定律和化学方程式进行计算．
    解答：解：（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，Al原子核外共13个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道其电子排布式为1S22S22P63S23P1；Al与强碱溶液反应生成AlO2-和H2，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：1S22S22P63S23P1； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数=质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为：30-14=16，SiO2熔点高、硬度大，为原子晶体，故答案为：16； 原子晶体； 
    （3）在元素周期表中只有第ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al3+与Yn-的电子数相同，所以Y是F元素．卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点随分子间作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氢键，因而HF的沸点最高，所以沸点最低的是HCl．故答案为：HCl；
    （4）由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体，分子中含有2个δ键，应为SP杂化．故答案为：CO2；SP杂化；
    （5）熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0g是SiO2的质量．Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成Fe（OH）3沉淀．所以21.4g固体是Fe（OH）3的质量，其物质的量为
    21.4g
    107g?mol-1
    =0.2 mol，由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×160g?mol-1=16.0g．熔渣中Al2O3的质量分数为 （36.0-11.0-16.0）/36×100%=25%．故答案为：25%．
    点评：本题考查原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算，题目较为综合，本题中注意把握判断晶体类型以及晶体熔沸点高低的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?兰州一模）[化学--选修3  物质结构与性质]
    Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
    （1）基态Ni原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
    C
    C
    ．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是
    sp3、sp2
    sp3、sp2
    ，配合物分子内不含有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键     B．极性键       C．金属键
    D．配位键     E．氢键         F．非极性键
    （3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
    分子
    分子
    晶体．配合物Ni（CO）4中
    CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
    1：2
    1：2
    ；
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
    2：1
    2：1
    ．若δ晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
    3
    112
    ρNA
    3
    112
    ρNA
    cm（设NA为阿伏伽德罗常数，用含ρ和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡二模）[化学一选修3物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且．A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素A与元素B的电负性大小比较为
    O
    O
    ＞
    C
    C
    ，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为．
    Mg
    Mg
    ＞
    Al
    Al
    （填入相应的元素符号）；
    （2）F的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    ，
    （3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为
    原子
    原子
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
    A
    A
    （从下列选项中选出正确类型）
    A．σ键     B．π 键  C．既有σ键，又有π键
    （4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
    sp2
    sp2
    ，分子的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，
    （5）根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修3-物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
    （1）写出基态F原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）上述A的氧化物分子中心原子采取
     
    杂化，其晶胞中微粒间的作用力为
     
    ．
    （4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为
     
    ．
    （5）固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是
     
    ，配位原子是
     
    ，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选修3--物质结构与性质】
    砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．请回答下列问题：
    （1）写出As基态原子的价电子排布式：
     
    ．
    （2）As的第一电离能比Ga的
     
    （填“大”或“小”，下同），As的电负性比Ga的
     
    ．
    （3）比较As的简单氢化物与同族第二、三周期元素所形成的简单氢化物的沸点，并说明理由：
     
    ．
    （4）GaAs的晶体结构与单晶硅相似，在GaAs晶体中，每个Ga原子与
     
    个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaAs属于
     
    晶体．
    （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，此反应的化学方程式为
     
    ；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化轨道类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能 级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最 小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余 能层均充满电子．G元素与D元素同主族，且相差3个周期．
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    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是
     
    用元素符号表示）．
    （2）E的最高价含氧酸中E的杂化方式为
     
    ．
    （3）F原子的外围电子排布式为
     
    ，F的晶体中原子的堆积方式是如图1中的
     
    （填写“甲”、“乙”或“丙”）．
    （4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是
     

    （5）已知DE晶体的晶胞如图2所示若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小 立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的A原 子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长 为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有
     
    个A原子，该晶体的密度是
     
     g?cm-3．

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