Question

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

 

．
（2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过来稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是

 

，有关的离子方程式为

 

．
（3）取（2）的过滤加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）无色透明溶液中不存在有色的离子Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）根据AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀进行判断；
（3）根据离子共存，取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，应为Mg（OH）₂．

解答： 解：（1）Cu²⁺离子为有色离子，无色透明溶液中不存在有色的离子，所以原溶液中一定不存在Cu²⁺，
故答案为：Cu²⁺；
（2）取少量原溶液，过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag⁺离子，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案为：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）取（2）中的滤液，在除去Ag⁺离子的溶液中，加入过量氢氧化钠，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg²⁺，反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂，
故答案为：Mg²⁺．

点评：本题主要考查了离子的共存判断，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键，明确常见的有色离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等，题目难度不大．