Question

1．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）

• A． 图中a、b曲线可分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
• B． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂    则△H₁＞△H₂
• C． 同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
• D． 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、△H＞0，反应为吸热反应；
B、完全燃烧放出的热量多，反应热反而小；
C、△H与反应的条件无关；
D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．

解答 解：A、△H＞0，反应为吸热反应，生成物的总能量应大于反应物的总能量，曲线a使用催化剂，降低反应所需的活化能，表述与图象不符，故A错误；
B、完全燃烧放出的热量多，反应热反而小，所以则△H₁＜△H₂，故B错误；
C、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C正确；
D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等．