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    7．如图是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
    （1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为12H．
    （2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞C＞O（用元素符号表示）．
    （3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4．
    （4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．

    分析 根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Al元素，c为C元素，d为Si元素，e为N元素，f为O元素，g为F元素，h为Cl元素，结合元素周期律的递变规律以及对应物质的性质进行分析．

    解答 解：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Al元素，c为C元素，d为Si元素，e为N元素，f为O元素，g为F元素，h为Cl元素，
    （1）H有多种核素，其中一种核素核内有一个中子，该核素符号为12H，故答案为：12H；
    （2）电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小，故原子半径大小为：Al＞Si＞C＞O，故答案为：Al＞Si＞C＞O；
    （3）元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性Cl＞同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则有酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4；
    （4）从氧化铝与二氧化硅的混合物中分离出二氧化硅，也可以加入盐酸溶液后再过滤洗涤，故答案为：H、Cl．

    点评 本题主要考查结构性质位置关系、元素周期律、有机物的推断与性质、元素化合物性质等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2012年太钢不锈钢年产量居世界第一．
    （1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3中铁、氧元素的质量比是7：3．
    （2）根据化学方程式计算，若太钢每天生产8400t铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，1mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ•mol-1，那么N≡N键的键能是（　　）
    A．431kJ•mol-1B．945.6kJ•mol-1C．649kJ•mol-1D．896kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）某甲醇燃料电池原理如图1所示．

    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同．
    （1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．
    （3）NCl3中心原子杂化方式为sp3杂化，NCl3的空间构型为三角锥形．
    （4）在AlN晶体中，每个Al原子与4个N原子相连，AlN属于原子晶体．
    （5）设NaCl的摩尔质量为Mr g•mol-1，食盐晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机物A的结构简式如图，请按要求写出相关反应化学方程式
    （1）A跟NaOH溶液反应
    （2）A跟NaHCO3溶液反应
    （3）A跟Na反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．
    （1）无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，
    Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O→2Ce（OH）4↓+6H+
    （3）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②加催化剂_；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未改变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小； 实验②平衡时B的转化率为40%；该反应是吸热反应，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动；
    该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：vB=0.014mol（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
    B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
    C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
    D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）
    A．增大压强B．降低温度
    C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度

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