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12.写出下列反应的离子反应方程式.
(1)Na与H2 O的反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(2)Al与NaOH溶液的反应2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
(3)AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)Al(OH)3与NaOH溶液的反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(5)KAl(SO42溶液与过量Ba(OH)2 溶液的反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

分析 (1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(3)氨水为弱碱,二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵;
(4)氢氧化铝为两性氢氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;
(5)氢氧化钡过量,反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾.

解答 解:(1)Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(2)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子反应方程式为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(3)氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵,反应的离子反应为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(5)假设SO42-的物质的量为2mol,则明矾溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+为2mol,OH-为4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-,反应的离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,
故答案为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

点评 本题考查了离子方程式的书写,题目难度中等,明确发生反应实质为解答关键,注意熟练掌握离子方程式的书写原则,试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.以下实验装置一般不用于分离物质的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.根据如图装置进行电化学的相关实验,回答下列问题.
(1)若把开关K与a连接,碳棒作正极,铁棒上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
(2)若把开关K与b连接,可以模拟实际生产中的氯碱工业.则总反应的离子方程式为2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
①若B处产生的气体会使湿润的淀粉一KI试纸变蓝,则铁棒饱和食盐水应接直流电源的正极;碳棒上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑.
②氯碱工业中的两种产物可以反应制得一种消毒液,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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20.实验室有一包固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种.下列根据实验事实得出的结论正确的是(  )
A.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3
B.取一定量固体,溶解,向溶液中通入的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3
C.取一定量固体,加热,若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明原固体中一定含有NaHCO3
D.取一定量固体,滴加0.l mol/L盐酸至1L时,溶液呈中性,说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.对于反应:N2+3H2?2NH3△H<0,下列叙述正确的是(  )
A.升高温度,逆反应速率加快,正反应速率减慢
B.使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大
C.由勒夏特列原理可知合成氨时,分离出NH3可以提高原料利用率
D.加压能加快反应速率,因为增加了活化分子百分数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列做法错误的是(  )
A.用镊子从试剂瓶中夹取钠块
B.用水清洗试管内壁附着的硫
C.采用“扇闻”的方法闻氯气的气味
D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验

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4.(1)11g CO2的物质的量是0.25mol,相同状况下同质量的CO2与N2的体积之比为7:11,若11.2L(标准状况)某气体的质量为15g,则该气体的摩尔质量是30g/mol.
(2)Na、Mg、Al三种金属的还原性由强到弱的顺序是:Na、Mg、Al;与相同浓度稀硫酸反应在相同状况下产生等体积的氢气所消耗三种金属的物质的量之比 n (Na):n(Mg):n(Al)=6:3:2.
(3)分类、对比、推理和验证等思想方法是学习化学的主要方法.请完成以下问题.
①教材中把金属、非金属分别集中到第三、四章,采用的是分类方法.
②以下关于对比的说法中正确的是abcd
a.对比光束通过胶体和溶液的现象,就可得知两种分散系中分散质粒子的相对大小
b.通过对比不同金属与水反应的条件,可推知金属单质还原性的相对强弱
c.对比Na2O和Na2O2分别与水反应的产物,可知其相关性质的相同点和不同点
d.教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
的性质时用到下图所示的表格,使用的是对比的方法.
③以下推理及关于推理的说法中不正确的是b
a.已知还原性m>Fe,推理得:虽然铁不能在常温置换水中的氢,但m可能
b.已知还原性Fe>n,推理得:由于Fe能置换出酸中的氢,则n也能
c.已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,推理得:Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
d.推理结果是否正确,必须经过实验验证
④在表中记录实验现象并得出初步结论.

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1.如图所示,U形管内盛有200mL的溶液,按要求回答下列问题.
(1)打开K2 ,合并K1 ,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为负 极,A极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+.若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为2O2+2H2O+4e-=4OH-,K+移向B  极(填A、B)
(2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为2.5 mol•L-1CuSO4溶液,一段时间后有0.2mol电子发生转移
请回答下列问题:
阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,生成标准状况下气体,若用 等质量的两块铜片代替锌、石墨作电极,一段时间后有0.2mol电子发生转移,此刻两铜片的质量相差12.8g
(3)科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,充电一次可供手机连续使用一个月,请回答以下问题:
甲醇是负 极,电极反应CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O.

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6.下列有关离子反应的判断正确的是(  )
A.用NaOH溶液吸收尾气中的氯气:Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
B.SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
C.2Fe3++Fe═3Fe2+成立,说明氧化性:Fe3+>Fe2+
D.向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应:HS-+H+═H2S↑

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