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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋

    C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

     

    D

    【解析】

    试题分析：A项浓盐酸为强酸应该改写，错误；B项反应生成的是Al(OH)3胶体，不是沉淀，错误；C项原子不守恒，错误。

    考点：考查离子方程式正误判断。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：简答题

    氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间1 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)此合成反应的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1

            2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　   ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

    则2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    (3)从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因_________________；

    (4)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1 ，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。

    ②a、b、c三点H2的转化率最小的是________点、转化率最大的是________点。

    ③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)  N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( )

    A．通CO的一极是电池的正极 　

    B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用

    C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－

    D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    MnS

    CoS 

    NiS 

    Ksp

    2.1×10-13

    3.0×10-16

    5.0×10-16

    1.0×10-11

    5.0×10-22

    1.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。

    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。

    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。

    （4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。

    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+

    B．常温常压下，18g H2O含有10nA个电子

    C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子

    D．常温常压下，11.2L的CO含有nA个原子

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．8 g甲烷含有的共价键数约为NA

    B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA

    C．1 mol Fe与稀HNO3反应，一定转移3 NA个电子

    D．1mol单质硅含有2molSi-Si键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版4.3铜及其化合物 金属材料与复合材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：

    a．蒸发皿

    b．石棉网

    c．泥三角

    d．表面皿

    e．坩埚钳

    f．试管夹

    (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是 。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。

    (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是 、 。

    (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。

    (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是 (填字母编号)。

    a．加热温度过高

    b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却

    d．胆矾晶体部分风化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版4.1硅　无机非金属材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是(　　)。

    A．都是共价化合物

    B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

    C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

    D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.1碳的多样性练习卷（解析版） 题型：实验题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    完成下列填空：

    (1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是 。

    a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

    (2)上述装置中，A是 ，NaHCO3溶液可以吸收 。

    (3)上述装置中，B物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

    (4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

    剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

    为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。

    a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷

    (5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 ，后溶出 。

    (6)上述测定实验中，连续 ，说明样品已经恒重。

     

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