Question

1．已知：碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1；   
S（s）+2K（s）=K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）；△H₃=c kJ•mol^-1
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1．   则x为（　　）

• A． 3a+b-c
• B． c+3a-b
• C． a+b-c
• D． c+a-b

Answer 1

分析 由信息可知，①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1；   
②S（s）+2K（s）=K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1，
结合盖斯定律可知，②+①×3-③得到S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），以此来解答．

解答 解：由信息可知，①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1；   
②S（s）+2K（s）=K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1，
结合盖斯定律可知，②+①×3-③得到S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），则△H=3a+b-c=x，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意已知反应与目标反应的关系，题目难度不大．