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    在Na3PO4溶液中，下列等式关系不正确的是


    1. A.
      c(Na+)＝3[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]
    2. B.
      c(OH-)＝c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
    3. C.
      c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)
    4. D.
      c(H+)＝c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)
    D
    A选项根据的是物料守恒，B选项根据的是质子守恒，C选项根据的是电荷守恒．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

    （1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
    c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
    c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
    ．
    （2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为
    HPO42-+H+═H2PO4-
    HPO42-+H+═H2PO4-
    ．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH-离子除外）是
    H2PO4-、HPO42-
    H2PO4-、HPO42-
    ．
    （3）从图中推断NaH2PO4溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是
    H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度
    H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度
    ．
    （4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
    ＞
    ＞
    3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，原因是
    KOH抑制了PO43-的水解
    KOH抑制了PO43-的水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届年天津市等三校高二上学期期末联考化学试卷 题型：选择题

    下列说法中正确的是

      A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍

      B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍 

    C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等

    D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于1

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省高二上学期期末考试化学试卷卷 题型：填空题

    （14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2。

     

       图1  H3PO4粒子分部分数与pH关系      图2  H3PO4滴定曲线（部分）

    　（注：图中曲线1表示H3PO4、曲线2表示H2PO－ 4、曲线3表示HPO2－ 4、曲线4表示PO3－ 4）

    （1）H3PO4第一步电离的电离常数K1的表达式为_______，K1的数值最接近（填字母）______。

              A．10－2.1           　　　B．10－4.7    　　　C．10－7            　　　D．10－9.7

    （2）用NaOH滴定H3PO4，写出反应从a点到b点的离子方程式____________________，当滴定至pH＝7时，溶液主要存在的阴离子（OH－除外）有_______________。

    （3）在Na3PO4溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。

    （4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其20℃时溶解度数据如下表：

    名称

    化学式

    20℃时溶解度（g）

    磷酸钙

    Ca3(PO4)2

    2×10－3

    磷酸一氢钙

    CaHPO4

    4.3×10－3

    磷酸二氢钙

    Ca(H2PO4)2

     1.8

    磷酸钙在水中溶解度很小，但易溶于稀盐酸。结合平衡移动原理分析其原因

             _________________________________________________________________。

     

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