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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
    B、1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是约为22.4L
    C、在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大
    D、标准状况下SO3的体积是22.4L时，则其物质的量约是1 mol，所含分子数约是6.02×1023
    考点：气体摩尔体积,阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算，摩尔质量和压强，温度无关；
    B、依据气体摩尔体积概念分析，结合n=
    V
    22.4
    计算判断；
    C、气体体积和压强也有关；
    D、标准状况三氧化硫不是气体．
    解答： 解：A、1 mol H2的质量=1mol×2g/mol=2 g，和温度压强无关，故A错误；
    B、1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积一定约为22.4L，故B正确；
    C、压强不知，在20℃时，1 mol的任何气体的体积不一定比22.4 L大，故C错误；
    D、标准状况三氧化硫不是气体，标准状况下SO3的体积不是22.4L，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析判断，注意概念的理解应用，掌握基础是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法不正确的是（　　）
    A、a为正极、b为负极
    B、c为阳极、d为阴极
    C、电解过程中，d电极质量增加
    D、电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
    A、制取Fe（OH）2时，将装有NaOH溶液的滴管插入盛有FeSO4溶液的试管中
    B、实验结束后，为节约时间，可用嘴吹灭酒精灯
    C、皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗，再用大量水冲洗
    D、稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物．该烃的结构简式为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
    B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
    C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）
    A、在上坡或加速时，每消耗22.4LH2，从电极甲流向电极乙的电子是2mol
    B、在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
    C、在刹车和下坡时，溶液中的K+向乙电极迁移
    D、在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O2
    B、能发生取代、加成、氧化、中和等反应
    C、分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC-CH═CH-CH2OH
    D、该物质分子内和分子间都能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
    （1）该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．

    ①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
     
    或
     
    ，装置Ⅱ从管口进气即可作为O2的收集装置．
    ②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
     
    ：
    （2）小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶．标签破损（如图2），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出二种猜想，并设计实验验证，写出任一种的实验操作、现象和结论．
    猜想物质的化学式 检验所需要的试剂 操作、现象和结论
    ①
    ②
    （3）该小组从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下：
    a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8为止．
    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
    c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液
    d．滤液中注入2mol?L-1的硫酸，使其pH保持为2
    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见表，回答下列问题：
    沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
    pH 1.5～3.2 6.4～8.0
    ①步骤a中用pH试纸控制溶液pH=8，使用pH试纸的操作是
     
    ；步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净？
     
    ．
    ②要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是，所用的主要硅酸盐仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中．
    酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 正盐 酸式盐
    （2）现有下列7种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙溶液、e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁．
    利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
    ①无氧酸与钠盐：
     
    ．
    ②碱与无氧酸：
     
    ．
    ③酸性氧化物与足量可溶性碱：
     
    ．
    ④含氧酸与不溶性碱：
     
    ．

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