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10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为________.乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是________.

A.Ba(OH)2溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则________(填“甲”或“乙”)判断正确.

(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是________.

答案:
解析:

  HCO+H2OH2CO3+OH;大于;

  (1)乙;B;

  (2)等于;甲

  (3)乙;常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是
B
B

A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH
等于
等于
(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则
(填“甲”或“乙”)判断正确.
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
(填“甲”或“乙”)判断是错误的.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中,它的表层往往含有“铜绿”(碱式碳酸铜),它受热易分解,为了从铜绿中制得铜,并测定铜绿在混合物中的质量分数,把铜绿样品放在试管中,与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应,实验装置如图1,请回答下列有关问题.
(1)A处应选用图2装置中的(填写编号)
(铁架台已省去),选用的理由是①
因反应有水生成,试管口应略低于试管底部,防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂
因反应有水生成,试管口应略低于试管底部,防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂
;②通入氢气的导气管应伸入到试管底部,有利于将试管中的空气排净.

(2)反应开始前,对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和
称量装置D(含氢氧化钠溶液)的质量
称量装置D(含氢氧化钠溶液)的质量
;反应进行时,应先
通氢气
通氢气
加热
加热
;实验过程中,观察到试管中固体颜色变化为
固体由绿色变黑色,最后变成光亮的红色
固体由绿色变黑色,最后变成光亮的红色

(3)要测定铜绿在混合物中的质量分数,除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量.
(4)为使实验更准确,可采取的措施是
在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管
在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管

Ⅱ、10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大小”或“小于”)NaHCO3.丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是
B
B
(填序号).
A.Ba(OH)2溶液   B.BaC12溶液   C.NaOH溶液   D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则
(填“甲”或“乙”)判断正确.
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是
常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃
常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO
 
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水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同学认为甲、乙的判断都不充分.
丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是
B
B
(填选项).
A.Ba(OH)2溶液     B.BaCl2溶液       C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH
等于
等于
8.3(填“大于”“小于”或“等于”),则
(填“甲”或“乙”)判断正确.
(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是
碳酸氢钠的分解温度是150℃,常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃,所以碳酸氢钠不分解
碳酸氢钠的分解温度是150℃,常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃,所以碳酸氢钠不分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的PH发生如下变化:
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
PH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲认为,该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大,所以碱性增强,该反应的离子方程式为
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
;乙认为,溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大于”或“小于”) NaHCO3.丙认为甲、乙的判断都不准确,丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,如果产生白色沉淀,则
(填“甲”或“乙”)判断正确,该试剂是
B
B
(填编号)
A.氢氧化钡溶液  B.氯化钡溶液  C.氢氧化钠溶液   D.澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的PH等于8.3,则
(填“甲”或“乙”).
(3)查阅资料发现,NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是
常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃
常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为
 

乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
 
(填“大于”或“小于”)NaHCO3
丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
 
(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是
 
.A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH
 
(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则
 
(填“甲”或“乙”)判断正确.
(3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L,则a与b的关系:
 

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