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    已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

    下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )

    A．Cl2＞ClO＞IO B．ClO＞Cl2＞IO C．ClO＞IO＞Cl2 D．Cl2＞ClO＞IO

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①中的氧化剂是氯气，氧化产物是HIO3，所以氧化性Cl2＞IO；②中的氧化剂是ClO，氧化产物是氯气，所以氧化性ClO＞Cl2，所以综合起来是ClO＞Cl2＞IO，答案选B。

    考点：考查氧化还原反应规律的应用，氧化性的比较

     

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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A．醋酸的摩尔质量（单位：g/mol）与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

    B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

    C．28克氮气所含的原子数目为NA

    D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约为11.2L

     

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    （10分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：

    （1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。

    （2）配制过程有下列几步操作：

    A 用量筒量取所需H2SO4溶液的体积，注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    B 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；

    C 向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

    E．用 ① 加水至刻度线；

    F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到 ② ；

    G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。

    以上各步骤操作的先后顺序是 ③ （填字母）

    （3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0．48 g。则该溶液浓度

    0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是

    A 定容时俯视容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液时俯视读数

    C 使用容量瓶前未干燥 D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底

    E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高一上第一次考试化学（A）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）

    A．150 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液

    C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高一上第一次考试化学（A）试卷（解析版） 题型：选择题

    关于物质的分离提纯，说法错误的是（ ）

    A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质

    B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘

    C．可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出

    D．蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，应在蒸馏烧瓶的支管口处

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

     

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    B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

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    D．所有强酸和强碱之间的中和反应

     

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    A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L

    C．0．15 mol/L D．0．25 mol/L

     

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