练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是

    A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（　　）
    A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
    B．原子半径：Y＞Z＞W
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W
    D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

    实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算）

    （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL .（列式计算）

    （3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。

    A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

    （4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）

    （5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作的描述中，正确的是 （ ）

    A. 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B. 用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

    C. 称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量

    D. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

    A. 原子半径：A＜B＜C＜D＜E

    B. 金属性：D＞C

    C. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

    D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

    A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

    B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

    C．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素

    D．用明矾：KAl(SO4）2·12H2O，可净化水。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

    A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

    B．久置的KI溶液呈黄色

    C．新制氯水久置后变为无色

    D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前使用最广泛的人工固氮的方法．请回答下列问题：
    450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示
    时间/min51015202530
    c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.20.20.2
    （1）5min内，消耗N2的平均反应速率为0.008mol．L-1．min-1
    此条件下该反应的化学平衡常数值为0.1
    （2）若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.6mol，下列说法正确的是BD
    A．平衡一定正向移动
    B．可能是降低了容器的温度
    C．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
    D．可能是缩小了容器的体积
    （3）另一种人工固氮的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和O2． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-489kJ/mol
    请根据以上信息，写出人工固氮新方法的热化学方程式2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=1282.2KJ/mol
    工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现上述反应，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    （4）如图1表示500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
    （5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2
    （6）①2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为放热反应（填“吸”或“放”）．若将一定量NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P1，混合气体的密度为ρ1．缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2．则P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按如表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：升高温度平衡常数减小
    物质ABCD
    起始投料/mol2120

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
    亚铁溶液已经变质
    C铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    D烧杯中有白色胶状沉淀生成非金属性：N＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案