Question

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) 在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

Answer 1

(8分） （每空2分）
(1)c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)
(2)HCOH^＋＋CO；HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；
(3)②①③　；   6×10^－10mol·L^－1

解析试题分析：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）。
（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO₃+H₂OH₂CO₃+OH^-，电离平衡为：HCO₃^-H⁺+CO₃^2-；水的电离平衡，H₂OH⁺+OH^-。
(3)K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=C（Ag⁺）?C（Cl^-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯离子浓度=1.8×10^-10÷0.2=9×10^-10mol/L；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10^-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10^-10 mol/L；，③中银离子的浓度：6.0×10^-10mol/L。
考点：盐类水解的应用 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 离子浓度大小的比较
点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制，溶度积的计算应用。