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    向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

    （1）乙容器中，平衡后物质A的转化率为________

    （2）x＝________

    （3）T ℃时该反应的平衡常数为________

    （4）下列说法中正确的是

    A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c(A)增大

    B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

    C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1

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    在2A+B3C十5D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．v(A）= 0.5 mol/(L·s） B．v(B）= 0.3 mol/(L·s）

    C．v(C）= 0.8 mol/(L·s） D．v(D）= 60 mol/(L·min）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省等三校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于苯的说法正确的是( )

    A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上

    C. 苯能使溴水褪色，是发生了取代反应

    D. 苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，某化合物X受热分【解析】
    2XA↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 ( )。

    A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列目的能达到的是( )

    A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

    B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

    C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g

    D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春外国语高一下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验

    结论表达均正确的是

    A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的平衡曲线

    D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春外国语高一下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是

    A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

    B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJ

    C．增大压强或升高温度，该反应过程都能放出更多的热量

    D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量等于Q kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江鹤岗一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列三种有机物是某些药物中的有效成分

    下列说法正确的是（ ）

    A．三种有机物都能发生水解反应

    B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

    C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

    D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省、高安二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

    （1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

    ① 生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。

    ② 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。

    A．适当减缓通入Cl2速率

    B．充分搅拌浆料

    C．加水使Ca(OH)2完全溶解

    （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

    氯化完成后过滤。

    ① 滤渣的主要成分为 （填化学式）。

    ② 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“>”、“<”或“=”）

    （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

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