Question

2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L
• B． 1 mol Zn与足量的该硫酸反应，产生22.4 L氢气
• C． 配制20 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需用量筒取该硫酸5.00 mL
• D． 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B．锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不是氢气；
C．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取0.01mL浓硫酸；
D．硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍．

解答 解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B．该硫酸为浓硫酸，锌在浓硫酸中反应生成SO₂，不会生成氢气，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制20mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积为：$\frac{4.6mol/L×0.02L}{18.4mol/L}$=0.005L=5.0mL，量筒的最小读数为0.1mL，无法量取5.00mL浓硫酸，故C错误；
D．硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积小于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度大于平均值，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，选项D易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越大．