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    9．下列过程发生化学变化的是（　　）
    A．香水挥发B．海水晒盐
    C．冷、浓硝酸使铁片钝化D．干冰升华

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

    解答 解：A．香水挥发是物质挥发，属于物理变化，故A错误；
    B．海水晒盐是利用蒸发溶剂分离混合物，属于物理变化，故B错误；
    C．冷、浓硝酸使铁片钝化是酸的强氧化性，发生了化学反应，属于化学变化，故C正确；
    D．干冰升华过程中无新物质生成属于物理变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质变化、物质性质，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某样品中含有碳酸铵和碳酸氢铵，取12.7g样品置于锥形瓶中，加人足量的氢氧化钠溶液，加热反应后的溶液，产生的气体经过装有碱石灰的干燥管，最后收集到标准状况下4.48L气体．
    （1）计算12.7g样品中碳酸氢铵的物质的量．
    （2）计算12.7g样品中氮元素的百分含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．NH4ClB．H2O2C．NaClD．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质具有漂白作用的有（　　）
    A．NaClO溶液B．新制氯水C．二氧化硫D．稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在浓硝酸中放入Cu片，
    （1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出．
    （2）若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （1）向氨水中加入MgCl2的固体时，平衡向右 移动（填向左、向右或不），OH-的浓度变小，（填变大、变小或不变，下同）NH4+的浓度变大．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向右 移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O．（至少填两种）
    （3）向浓氨水中加入少量CaO固体，平衡向左 移动（填向左、向右或不），此时发生的现象是有无色刺激性气味的气体产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　　）
    A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA
    C．标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
    D．50℃、1×105Pa下6g NO2与0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮的化合物丰富多彩．
    Ⅰ．（1）已知：氮化钠（Na2N）在温度高于37℃时分解为Na和N；
    ①Na2N（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na（s）+$\frac{1}{2}$N2（g）△H1=akJ/mol；
    N2与Na反应生成的叠氮化钠（NaN3）
    ②2Na（s）+3N2（g）=Na2N（s），△H2=bkJ/mol；
    ③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H3=ckJ/mol；
    请写出叠氮化钠（NaN3）与H3在催化剂作用下生成氮化钠（Na3N）和NH3（g）的热化学方程式：3NaN3（s）+12H2（g）=Na3N（s）+8NH3（g）△H=（4c-$\frac{3}{2}$b-a）kJ/mol．
    Ⅱ．亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色或淡黄色的粉水状工业盐．请回答下列问题：
    （2）NaNO2既有氧化性有还原性，在酸性溶液中能与KI反应成单质碘和一种能与人体血红蛋白结合的气体，该反应的离子方程式为4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O，若生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，则反应中转移电子的物质的量为0.5mol．
    （3）实验测得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 约为9，其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．
    （请用离子方程式表示），NaNO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）AgNO2是一种微液溶于水，但能浓醋酸的白色固体，NaNO2也具有咸味，外观上和食盐无明显区别，鉴别食盐和NaNO2的实验操作是分别取少量的两种盐于试管中，分别滴加AgNO3溶液，然后再加入醋酸，若得到白色沉淀，则被检测的为食盐，若没有沉淀产生，则被检测的为NaNO2．
    （5）工业上可利用NO、NO的混合气体与NaOH溶液反应制备NaNO2，该反成的化学方程式为NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．
    （6）亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是C（填字母）．
    A．N2B．NH3C．NO2D．SO2．

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