Question

Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（　　）
①锌极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，锌片上产生0.25mol的H₂
②铜极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO₄^2-移向铜极．

• A、①④
• B、③④
• C、②③
• D、①③

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu作正极，电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑，电流从正极流向负极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，再根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：①锌易失电子作负极，锌极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，铜电极上生成氢气，故错误；
②铜极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，锌片溶解质量=

0.5mol

2

×65g/mol=16.25g，故正确；
③放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；
④溶液中SO₄^2-移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点．