Question

（1）．经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素中原子数目最多的是______．
（2）．Al₂（SO₄）₃的摩尔质量是______，在6.84g Al₂（SO₄）₃固体中，n（Al³⁺）=______．将上述一定量的硫酸铝溶于水后，再加入足量的BaCl₂溶液使之完全反应，消耗BaCl₂的物质的量______．

Answer 1

解：（1）设人体的质量为m，则人体中该元素原子的物质的量=m×质量分数÷该元素的摩尔质量，所以
n（C）=m×18%/12=0.012mmol，n（H）=m×10%/1=0.1mmol，n（O）=m×65%/16=0.041mmol
故答案为：H；
（2）Al₂（SO₄）₃的相对分子质量为342，所以Al₂（SO₄）₃的摩尔质量是342g/mol；6.84g Al₂（SO₄）₃的物质的量==0.02mol，则n（Al³⁺）=0.02mol×2=0.04mol；
根据Al₂（SO₄）₃～3BaCl₂，得n（BaCl₂）=3n（Al₂（SO₄）₃）=0.02mol×3=0.06mol，故答案为：342g/mol；0.04mol；0.06mol．
分析：（1）设人体的质量为m，则人体中该元素原子的物质的量=m×质量分数÷该元素的摩尔质量；
（2）根据摩尔质量在数值上等于相对分子质量；根据n=，先求得Al₂（SO₄）₃的物质的量，然后根据化学式的组成求的n（Al³⁺）；根据两者反应方程式求得BaCl₂的物质的量．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量有关计算公式的运用．