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    从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是(　　)

    A．氟气        B．氮气       C．氯气        D．氧气


    B　[每个氮气分子中含有一个叁键，键能很大。键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于苯的叙述正确的是(　　)

    A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

    C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为一个苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(　　)

    A．(b－2a) mol                              B.b mol

    C.a mol                                      D．2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

    (1)③实验操作中用到的玻璃仪器有__________________。

    (2)③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置________(填字母)。

    (3)溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：__________________。

    (4)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X，试剂X最好选择下列哪种试剂______________(填字母)。

    a．Cl2　　　　b．H2O2　　　　c．KMnO4

    试剂X在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为________________________。

    (5)由溶液C经________、________、过滤等操作得Fe2(SO4)3晶体。

    (6)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对比以下几个反应式：

    Cl＋Cl―→Cl2，ΔH＝－247 kJ·mol－1；

    O＋O―→O2，ΔH＝－493 kJ·mol－1；

    N＋N―→N2，ΔH＝－946 kJ·mol－1。

    可以得出的结论是(　　)

    A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定

    B．氮、氧和氯的单质常温下为气体

    C．氮、氧和氯都是双原子分子

    D．氮气、氧气和氯气的密度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示 。现提供以下化学键的键能数据(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O===O：497.3。

    反应：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为(　　)

    A．释放1 640.1 kJ的能量

    B．吸收1 640.1 kJ的能量

    C．释放126.3 kJ的能量

    D．吸收126.3 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    (1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。

    (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

    (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

    (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

    (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

    (1)甲同学认为在通入空气的同时，将开关K与______(填“a”或“b”)连接，即可实现。则此时石墨电极的反应式为__________________，电池的总反应式为________________________。电池工作时，H＋向________(填“C”或“Cu”)极移动。

    (2)乙同学认为，不通入空气，将K与______(填“a”或“b”)连接，也可以实现。则Cu极的电极反应式为________________________，总反应的离子方程式为________________________。若标准状况下产生2.24 L气体，则电路中转移的电子为______mol。

    (3)丙同学认为还可以用如图所示装置模拟工业上电镀铜。他认为只要将C换成Fe(Cu足量)，并将乙同学的实验持续足够长时间，即可实现在Fe上镀Cu。你认为他的想法______(填“正确”或“不正确”)，理由是______________。这种方法得到的铜镀层______(填“牢固”或“不牢固”)，理由是________________________。

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