Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、1 mol Fe和足量Cl₂反应转移的电子数为2N_A
• B、标况下，11.2LCH₄和C₂H₄混合气体中含氢原子数为2N_A
• C、标准状况下，22.4 L 氖气中含氖原子数为2NA
• D、在1L 0.1 mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含离子数：Na⁺ 0.2 N_A、SO₄^2- 0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．1mol铁与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子；
B．甲烷和乙烯分子中都含有4个H原子，根据n=

V

22.4L/mol

计算出混合气体的物质的量，再计算出含有的氢原子数；
C．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；
D．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，0.1mol硫酸钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol硫酸根离子．

解答： 解：A．1mol铁完全反应生成氯化铁，失去电子的物质的量为3mol，反应转移的电子数为3N_A，故A错误；
B．标况下11.2L混合气体的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，0.5molCH₄和C₂H₄混合气体中含有2molH原子，含氢原子数为2N_A，故B正确；
C．标准状况下，22.4L氖气的物质的量为1mol，1mol氖气中含有1mol氖原子，含氖原子数为2N_A，故C错误；
D．1L 0.1 mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含有溶质硫酸钠0.1mol，0.1mol硫酸钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol硫酸根离子，含有钠离子0.2 N_A、硫酸根离子0.1N_A，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．