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    【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA
    B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NA
    C.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
    D.常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA

    【答案】D
    【解析】解：A、由于铁与酸反应后可能变为+2价也可能变为+3价，故0.1mol铁与酸反应后，失去的电子数不一定为0.3NA ， 还可能为0.2NA个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
    D、分子个数N= = =0.5NA个，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    A.需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g
    B.将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容
    C.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
    D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ）
    A.在A，B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）＞cCH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B.在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
    C.在C点：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.在D点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

    （1）仪器C的名称为：；
    （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：；
    （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ， 装置Ⅶ的作用为；
    （4）若装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ．
    （5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
    （6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 则SnCl4的产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成

    B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀

    C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

    D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：

    （1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3 ， 请写出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式：；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+ ， ② ．
    （2）沉淀反应的离子方程式是 ．
    （3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有 ．
    （4）FeC2O4生成时，要在真空环境下进行，原因是 ．
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 ， 可得到副产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为

    A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰5D. 1︰1

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    （1）CaCO3的质量．
    （2）盐酸物质的量浓度．

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