Question

8．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）═4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na⁺+e^-=Na
• B． 盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
• C． 若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2：1
• D． 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

Answer 1

分析 A．阳极氢氧根离子放电生成氧气和水；
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；
C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；
D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电．

解答 解：A．由4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A错误；
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；
C．由4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O、3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子总数为1：2，故C错误；
D．电解熔融氯化钠法制钠时，石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，如铁为阳极，则铁被氧化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查金属的冶炼及电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答，题目难度不大．