分析 (1)NO2与水反应生成硝酸和NO,6NO2+8NH3 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O反应中,只有N元素化合价发生变化,分别由+4价、-3价变化为0价;
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-196.6kj•mol-1 ②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=-113.0kJ•mol-1,利用盖斯定律将$\frac{①-②}{2}$可得反应热;
(3)①起始时压强相等,则反应物的浓度相等,反应速率相等;
②c为恒压,c中压强大于a,结合压强对反应速率的影响判断;
③如起始在a、c两容器中通入同量的He,He不参加反应,c保持恒压,则体积应增大,结合浓度的影响判断反应速率.
解答 解:(1)NO2与水反应生成硝酸和NO,反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,
6NO2+8NH3 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O反应中,只有N元素化合价发生变化,分别由+4价、-3价变化为0价,由化合价变化可知当有6molNO2参加反应时,转移24mol电子,
则当转移1.2mol电子时,消耗的NO2的物质的量为0.3mol,在标准状况下是0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;6.72;
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-196.6kj•mol-1 ②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=-113.0kJ•mol-1
则$\frac{①-②}{2}$可得NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H3=$\frac{-196.6kJ/mol+113.9kJ/mol}{2}$=-41.8kJ/mol,
故答案为:-41.8;
(3)①起始时压强相等,则反应物的浓度相等,反应速率相等,故答案为:=;
②c为恒压,c中压强大于a,反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va<Vc,故答案为:<;
③如起始在a、c两容器中通入同量的He,He不参加反应,c保持恒压,则体积应增大,则此时三容器起始压强为Pa>Pb=Pc,反应速率Va=Vb,由于c体积最大,浓度最小,则反应速率最小,三个容器中的气体反应速率关系是Va=Vb>Vc,故答案为:>;=;=;>.
点评 本题考查较为综合,涉及氧化还原反应计算、物质的分类以及盖斯定律的应用等知识,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,难度中等.
科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
现有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A.⑤③①②④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.④②①③⑤
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科目:高中化学 来源:2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
C.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
D.加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 前10min反应的平均速率v(C)=0.1 mol/(L•min) | |
B. | 反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5 mol•L-1 | |
C. | 恒温下,将反应容器体积压缩为原来的一半,则D的平衡浓度小于1.0 mol•L-1 | |
D. | 10 min后在容器中加入A,重新建立平衡时A的转化率一定大于50% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(HI)/mol | 1.80 | 1.64 | 1.52 | 1.44 | 1.40 | 1.40 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{1}{2}$N2H4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(l)△H=-267 kJ•mol-1 | |
B. | N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5 kJ•mol-1 | |
C. | N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534 kJ•mol-1 | |
D. | N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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