Question

下列溶液中离子浓度的关系错误的是（　　）

• A、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-）
• B、pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、pH相同的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）

Answer 1

分析：A．任何溶液中都存在电荷守恒；
B．常温下，pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液中，酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），根据酸碱的相对强弱判断；
C．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），
再结合物料守恒和电荷守恒判断；
D．酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越弱，则相同浓度的钠盐溶液其pH越小．

解答：解：A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-），故A正确；
B．常温下，pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液中，酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），如果酸是弱酸碱是强碱，则混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，酸是强酸，二者混合溶液呈碱性，如果是强酸强碱，二者混合溶液呈中性，故B错误；
C．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），根据物料守恒得c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O），所以得c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃．H₂O），所以得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），盐溶液中盐电离出的离子浓度大于水电离出的阴阳离子浓度，所以c（NH₄⁺）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．酸根离子的水解程度越弱，则相同浓度的钠盐溶液其pH越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，氢氧化钠是强碱，所以pH相同的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液的酸碱性结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．