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    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法中不正确的是

    A. 有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水

    B. 铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿

    C. “真金不怕火炼”，说明有些金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应

    D. 存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理

    【答案】B

    【解析】A、有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，故A正确；B、铝是地壳中含量最高的金属元素，但人类很晚才开始大量使用铝制器皿，金属的开发是根据活动性来的，越活泼越难治炼，因为铝是活泼金属，人类很晚才学会治炼铝，故B错误；C、“真金不怕火炼”，说明有些不活泼金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应，故C正确；D、存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理，明矾和硫酸铁到了水里可以水解成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，具有吸附性，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，將二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物（NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

    (1)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应：

    SO2（g）+2OH（aq）===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1

    ClO（aq）+SO32（aq）===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2

    CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的ΔH=_______。

    (2)在“十二五”期间重庆市也积极展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。“煤改气中“气”的主要成分为:____（填化学式), 其空间结构为_____（填名称），它与C3H8互称为________。

    (3)甲醇(CH3OH)是一种液态可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，在25℃、101KPa下， 1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式________。该反应在低温下___（填“自发”、“不自发”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，。有关说法正确的是

    元素

    结构与性质

    T

    短周期主族元素中原子半径最大

    X

    二价离子与Y离子具有相同电子层结构

    Y

    与T形成的离子化合物的水溶液呈中性

    Z

    单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料

    A. 简单离子半径：T

    B. T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：X>Y

    D. Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为___，原因是__________（用离子方程式表示）．

    （2）配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入_________

    （3）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是__________________（用离子方程式表示）

    （4）在日常生活中经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理____________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈弱酸性。对于混合后的溶液的说法正确的是 )

    A. c(CH3COO—) >c(Na+) B. c(CH3COO—)< c(Na+)

    C. c(CH3COOH) > c(Na+) D. c(Na+)=c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

    （1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_______mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有_______、___________等。

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______________________。

    （3）配制时，其正确的操作顺序是____________→Ｄ（用字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 _____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外______________ ；定容时俯视_____________。

    （5）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA

    B. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

    C. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA

    D. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

    C. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(燃烧热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________。

    （2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

    （3）以上属于电解质的共有____________种。

    （4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

    （5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。

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