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    某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

    其中反应①为4NH3＋5O24NO＋6H2O

    （1）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示_______

    _____________________________。

    （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。

    （3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？

    （1）4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 

    （2）1/6（或16.7%）

    （3）解法一：假设消耗NH3的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为x mol，被HNO3吸收的NH3的物质的量为ymol，则有：x＋y＝1、abx＝cy。

    解得：x＝

          y＝

    氨的总利用率＝（xab＋yc）／1＝   

    解法二：假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol，则：生成硝酸的物质的量4abmol；第③步需要氨气的物质的量为mol；氨的总利用率＝＝          

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    其中反应①为4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    （1）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为
     
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    （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为
     
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    （3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？
     
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    某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

    其中反应①为4NH3＋5O24NO＋6H2O

    ⑴步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________

    ________________________。

    ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。

    ⑶假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

    其中反应①为4NH3＋5O24NO＋6H2O

    （1）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________________________________。

    （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨

        （包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。

    （3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）

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