Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-?PbSO₄（s）

C．铅蓄电池属于一次性电池

D．电池放电时，溶液酸性增强

Answer 1

分析：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，根据电极上发生反应的反应类型判断正负极；
B、根据电池反应式确定负极上的电极反应式；
C、根据一次电池和二次电池的概念分析；
D、根据电池反应式判断溶液的变化来确定溶液酸碱性的变化．

解答：解：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A错误；
B、负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），故B正确；
C、放电后可以再充电使活性物质获得再生的电池为二次电池，所以铅蓄电池为二次电池，故C错误；
D、电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池．