Question

2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推断正确的是（　　）

• A、v（B）=0.75 mol?L^-1?s^-1
• B、z=2
• C、B的转化率为25%
• D、C的体积分数约为28.6%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
开始2       2          0       0
转化1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5       1       0.5z
结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数的概念来解答．

解答： 解：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
     2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
开始：2       2         0    0
转化：1       1.5       1    0.5z
2s   1       0.5       1     0.5z
A．v（B）=

1.5mol 2L

2s

=0.375mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B正确；
C．B的转化率为：

1.5mol

2mol

×100%=75%，故C错误；
D．由物质的量之比等于体积之比，则C的体积分数为

1

1+0.5+1+1

×100%=28.6%，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目难度中等．