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如图所示的五中元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是(  )
A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B、由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C、物质WY2,W3X4,WZ4均有熔点高,硬度大的特性
D、T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
考点:真题集萃,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层为22,则X、Y为第二周期元素,W、Z为第三周期元素,设X的最外层电子为x,则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2,所以x+x+1+x-1+x+2=22,解得x=5,即X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl,W与T同主族,则T为Ge,然后结合元素化合物知识来解答.
解答: 解:W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层为22,则X、Y为第二周期元素,W、Z为第三周期元素,设X的最外层电子为x,则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2,所以x+x+1+x-1+x+2=22,解得x=5,即X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl,W与T同主族,则T为Ge,
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,NH3、H2O中存在氢键,沸点都比HCl高,故A错误;
B.N、H、O三种元素可形成NH4NO3,是离子化合物,既有共价键也有离子键,故B错误;
C.SiO2、Si3N4属于原子晶体,熔点高,硬度大,而SiCl4属于分子晶体,熔点低,硬度小,故C错误;
D.Ge元素位于金属与非金属之间的分界线,因此具有半导体的特性,与碳属于同一主族,最外层四个电子,性质相似,可形成GeCl4,故D正确;
故选D.
点评:本题为2014年浙江高考化学试题,把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键,涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等,综合性较强,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用加热l-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时,还会有烯、醚等副产物生成.反应结束后将反应混合物蒸馏,分离得到1-溴丁烷,已知相关有机物的性质如下:
     熔点/℃      沸点/℃
   1-丁醇 -89.53     117.25
   1-溴丁烷 -112.4     101.6
   丁   醚 -95.3     142.4
   1-丁烯 -185.5 -6.5
(1)反应中由于发生副反应而生成副产物的有机反应类型有
 
 


(2)制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的
 
(填序号).反应加热时的温度不宜超过100℃,理由是
 
;较好的加热方法
 

(3)当给烧瓶中的混合物加热时,溶液会出现橘红色,其原因是
 

(4)反应结束后,将反应混合物中1-溴丁烷分离出来,应选用的装置是
 
.该操作应控制的温度(t)范围是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

建立生态文明,最重要的是解决环境问题.
(1)PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的SO2和NOX.旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一,工艺流程如下图所示:

①写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式:
 

②通过煤的气化生产水煤气,是解决PM2.5污染的方法之一.生产水煤气的方程式为:
 

③为减少机动车尾气污染、安装尾气催化转化器.用方程式表示其原理:
 

(2)污水处理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法.
①除去废水中的汞离子选择
 
法;
②在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O72-还原为Cr3+,反应的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于2X(g)?Y(g)的反应体系,在压强一定时,平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态).
(1)该反应的正反应方向是一个
 
反应(填“吸热”或“放热”).
(2)A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是
 

(3)维持t1不变,E→A所需时间为x,维持t2不变,D→C所需时间为y,则x
 
y(填“<”、“>”或“=”).
(4)欲要求E状态从水平方向到C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(一)分子式的确定:
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L (标准状况下),则该物质中各元素的原子个数比是
 

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为
 
,该物质的分子式是
 

(二)结构式的确定:
(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,则A的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起(  )
A、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
增大
B、溶液中c(H+)增大
C、溶液的导电能力减小
D、CH3COOH的电离程度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C、Ca(HCO32溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO32溶液中的溶解度

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关.下列做法违背发展低碳经济的是(  )
A、城市采用分质供水,收集雨水进行综合利用
B、推广煤的气化、液化技术,提供清洁高效燃料
C、大力发展汽车产业,鼓励市民购买家用汽车
D、开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B、2L 0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D、丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

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