练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列分子的中心原子是sp2杂化的是(　　)

    A. PBr3 B. CH4 C. H2O D. BF3

    【答案】D

    【解析】A、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；B、C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故错误；C、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误；D、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确。答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于纯净物的是

    A.胆矾B.氢氧化铁胶体C.盐酸D.漂白粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应
    C.可以找到一种催化剂使水变成油
    D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A,B,C三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.A＞B＞C
    B.A＞C＞B
    C.B＞A＞C
    D.B＞C＞A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

    下列说法不正确的是

    A. 对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当

    B. 40℃时，4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

    C. 实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。

    D. 自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：

    反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　

    反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

    某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：

    反应序号

    T/K

    催化剂

    CO2转化率/%

    甲醇选择性/%

    ①

    543

    Cu/ZnO纳米棒

    12.3

    42.3

    ②

    543

    Cu/ZnO纳米片

    10.9

    72.7

    ③

    553

    Cu/ZnO纳米棒

    15.3

    39.1

    ④

    553

    Cu/ZnO纳米片

    12.0

    71.6

    （1）CO2的电子式是_____________。

    （2）反应Ⅰ的平衡常数表达式是K=______。

    （3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；

    对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。

    （4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____。

    a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂

    b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

    c．低反应温度

    d．投料比不变,增加反应物的浓度

    e．增大CO2和H2的初始投料比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
    A.过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
    B.常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
    C.常温下， ＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
    D.与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题:

    （1）海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表:

    序号

    所选试剂

    反应原理或现象或解释

    方法1

    MnO2、稀硫酸

    离子方程式：________

    方法2

    稀硫酸、淀粉溶液

    溶液变蓝的原因。用离子方程式解释:

    ____________

    （2）反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。

    ①比较2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).

    ②某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时，HI的转化率=___________。

    ③只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：__________、_________。

    （3）已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解机为: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:

    请完善由以上信息可得到的如下结论:

    ①H2O2分解反应的热化学方程式为___________。

    ②H2O2的分解速率与_________有关。

    ③“少量Mn2+存在时，溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案