[题目]下列分子的中心原子是sp2杂化的是( )A. PBr3 B. CH4 C. H2O D. BF3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列分子的中心原子是sp2杂化的是(　　)

A. PBr3 B. CH4 C. H2O D. BF3

【答案】D

【解析】A、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；B、C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故错误；C、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误；D、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确。答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列属于纯净物的是

A.胆矾B.氢氧化铁胶体C.盐酸D.漂白粉

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【题目】下列说法正确的是（）
A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C.可以找到一种催化剂使水变成油
D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素

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【题目】A,B,C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A,B,C三种金属的活动性顺序为（）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.B＞A＞C
D.B＞C＞A

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【题目】消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

下列说法不正确的是

A. 对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当

B. 40℃时，4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

C. 实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。

D. 自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：

反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：

反应序号	T/K	催化剂	CO2转化率/%	甲醇选择性/%
①	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
②	543	Cu/ZnO纳米片	10.9	72.7
③	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
④	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	71.6

（1）CO2的电子式是_____________。

（2）反应Ⅰ的平衡常数表达式是K=______。

（3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；

对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低，而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。

（4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____。

a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂

b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c．低反应温度

d．投料比不变,增加反应物的浓度

e．增大CO2和H2的初始投料比

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【题目】在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常温下，＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-