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    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
    A．反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0
    B．若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
    C．若反应进行到状态D时，一定有
    D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
    D

    试题分析：随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；B、因为K=T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2；故B正确；C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v正＞v逆，故C正确；D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3-）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故D错误；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的关系如下图所示．三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是(   )
    A．该反应△H > 0
    B．R1对应的反应物配比为3:1
    C．650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6
    D．该反应为取代反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是
    A．197＞Q1＞Q2B．Q1＞2Q3C．Q1=Q4D．Q3＜Q4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是(    )
    A．p1＞p2，n＞3
    B．p1＜p2，n＞3
    C．p1＜p2，n＜3
    D．p1＞p2，n＝3?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
    A．点c处反应达到平衡
    B．点a的正反应速率比点b的大
    C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样
    D．其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的d点值要大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应，其中A、B为气体，C为固体，若反应开始经s后达平衡。如图：

    (1)该反应的化学方程式为_________________________
    (2)反应物的转化率______________________
    (3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________
    A．增大了B或C的浓度               B．使用了催化剂
    C．缩小体积，使体系压强增大          D．升高了反应温度
    (4)该反应达到平衡后，向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压，，这时反应速率    _________（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡_____________ （填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”）；若恒温恒容时，这时反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”），反应物的转化率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
    A．0.40molB．小于0.20molC．0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
    A．K＝
    B．K＝
    C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
    D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

    ① 表示N2的浓度变化的曲线是              （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
    ② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是               。
    ③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =           （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___  ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
    （4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
    ①达平衡时，H2的转化率α1 = ______  ______。
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___  _____mol。

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