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    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
    B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
    C．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
    D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

    分析 A、求出甲基的物质的量，然后根据甲基中含9个电子来分析；
    B、乙烷所处的状态不明确；
    C、C3H6可能是丙烯，还可能是环丙烷；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、9g甲基的物质的量n=$\frac{9g}{15g/mol}$=0.6mol，而甲基中含9个电子，故0.6mol甲基中含5.4NA个电子，故A错误；
    B、乙烷所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的共价键也无法计算，故B错误；
    C、C3H6可能是丙烯，还可能是环丙烷，故结构中不一定含碳碳双键，则C错误；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有3NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在方框内填上相应数字配平下列离子方程式，并把所缺的物质补齐．
    □C2O42-+□Mn04-+□16H+=□CO2↑+□Mn2++□8H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（填“a到b”或“b到a”）．
    （2）负极反应式为2H2+4OH--4e--→4H2O或H2+2OH--2e--→2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.82×10-4．
    ②由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若燃料利用率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
    ②同一元素的核素种数由中子数决定
    ③同位素的化学性质几乎相同
    ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
    ⑤16O2与18O3两种物质互为同素异形体．
    A．③B．④C．②⑤D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙两种非金属元素：
    ①甲单质比乙单质容易与H2化合；
    ②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；
    ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；
    ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
    ⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．
    一般能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
    元素编号元素特征信息
    A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
    B最外层电子数是内层电子数的3倍
    C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
    D原子最外层电子数等于其周期序数
    E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
    （1）E的最外层电子排布式为3s23p4．
    （2）D在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （3）B和C的简单离子的半径大小为O2-＞Na+（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）．
    （4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ad（填序号）．
    a．比较两种单质的颜色                b．比较氢化物的稳定性
    c．依据两元素在周期表中的位置        d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
    （5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
    B．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    C．与苹果酸互为同分异构体
    D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关氨气的性质的叙述错误的是（　　）
    A．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．氨气极易溶于水，水溶液呈碱性
    C．氨和盐酸相遇能产生白烟D．氨水不稳定，受热易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．SiH4比CH4稳定B．S2-半径比Cl-的小
    C．7834Se和8034Se互为同素异形体D．非金属性：O＞N＞P＞Si

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