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能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是
A.Cl2与H2反应生成HCl,而S与H2反应生成H2S
B.Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
C.Cl2能与水反应,而S不与水反应
D.Cl原子最外层电子数为7,而S原子最外层电子数为6
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)已知某粒子的结构示意图为
试回答:
(1)当xy=10时,该粒子为                      (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)
(2)写出y =3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式:
                                                           
(3)当y=8时,粒子可能为                                                                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小为:Z>Y>X
B.若Y的氧化物为两性氧化物,则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型
C.若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应,则生成的盐仅有一种
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道,则X的原子结构示意图为                      ;基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是(用化学符号表示)                     ; Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布式是                 ,在元素周期表中的位置是第       周期第       族,属于          区的元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y是第二或第三周期的元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构,若X的原子序数为a,则Y的原子序数不可能是
A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-8+m+nD.a+m-n

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某主族元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是
A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小
C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于元素周期表的说法中正确的是
A.元素周期表有7个横行,即有7个周期
B.元素周期表有18个纵行,即有18个族
C.每一短周期中的元素种类都相同,均有8种元素
D.第ⅠA族元素均为同周期中最活泼的金属元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

不能用来比较非金属性强弱的是
A.单质与氢气化合的难易B.非金属原子的氧化性强弱
C.气态氢化物的水溶液的酸性强弱D.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是
A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化
B.同周期元素随着原子序数的递增,元素的原子半径自左到右逐渐减小
C.同主族元素随着原子序数的递增,元素的原子半径自上而下逐渐增大
D.电子层数相同时,有效核电荷数越大,对外层电子的吸引作用越强

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