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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．苯和乙烯均含有碳碳双键，均可使溴的CCl4溶液褪色
    B．苯（ ）的一氯代物有一种，丙烷的一氯代物也有一种
    C．乙醇和乙烯均可与酸性高锰酸钾发生反应
    D．所有的有机物都很容易燃烧

    分析 A．苯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键；
    B．苯环上只有一种H，丙烷含2种H；
    C．乙醇含-OH，乙烯含碳碳双键；
    D．四氯化碳为有机物，不能燃烧．

    解答 解：A．苯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则只有乙烯使溴的CCl4溶液褪色，故A错误；
    B．苯环上只有一种H，丙烷含2种H，则一氯代物分别为1、2种，故B错误；
    C．乙醇含-OH，乙烯含碳碳双键，均能被高锰酸钾氧化，则均可与酸性高锰酸钾发生反应，故C正确；
    D．四氯化碳为有机物，不能燃烧，而烃、烃的含氧衍生物均可燃烧，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团及结构对称性判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

    据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．石墨转变为金刚石是吸热反应
    B．相同条件下，白磷比红磷稳定
    C．相同条件下，等质量S（g）和S （s）的能量比较，S （s）能量较高
    D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
    B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解
    C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气
    D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于生产生活中的化学知识，说法不正确的是（　　）
    A．农药波尔多液不能用铁制器皿盛放
    B．维生素C能帮助人体将摄取的Fe3+还原为Fe2+，这说明维生素C有还原性
    C．用硫酸可以洗去锅炉水垢
    D．氮气常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
    Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有胶头滴管．（填仪器名称）
    （2）溶解混合物时，加入盐酸的作用是抑制铁离子、亚铁离子的水解；操作II中加入氯水的作用是氧化亚铁离子生成铁离子．
    （3）写出过量氨水参加反应的离子方程式3Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是bg，坩埚与加热后固体总质量是cg，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7（c-a）}{a}$×100%．
    Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定
    （5）选择的还原剂可否用铁粉否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+，且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定
    （6）若用酸性KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    ①有化学键被破坏的变化就是化学变化
    ②用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点高低
    ③质子数相同的微粒不一定是同种元素
    ④如果ⅡA族某元素原子序数为x，则同周期ⅢA族的元素的原子序数为x+1
    ⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族四周期的元素的原子序数为x+8
    ⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强．
    A．①②④⑤B．③⑤⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．人类文明始于用火（热能的使用），现代社会的一切活动都离不开能源，很多能源与化学密切相关．仔细阅读思考后回答下列问题：
    （1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热为-2804kJ/mol，25℃、101kPa条件下，葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O2→6CO2（g）+6H2O（l），△H=-2804kJ/mol．
    （2）植物光合作用原理如图

    植物光合作用过程中主要的能量转化方式为光能转化为化学能，图中的光反应的方程式为6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2．
    （3）科学家根据植物光合作用原理，设计的人工光合作用工作原理如图．若光催化剂为氮化镓半导体，请写出氮化镓的化学式GaN．

    （4）科学家以人工光合作用制备的CH3OH和空气为原料，设计了图所示的燃料电池，图中A处加入的物质是CH3OH．

    （5）铅蓄电池是最早使用的充电电池，写出其正极的电极反应式PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
    （6）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaOH溶液为电解质溶液，放电时电池负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）．其中A为气体； A～F都含有相同的元素．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CNO、FNH4NO3
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （4）25.6g铜与含有1.4mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）13.44 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
    已知：用CO（g）还原NO2（g）的能量转化关系如图所示．若用标准状况下 22.4LCO，还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.25a kJ（用含有a的代数式表示）．
    （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO （g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1molCH4还原NO2至N2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．

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