【题目】向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1mol CO2根据右表提供的数据，下列判断不正确的是
A. 原溶液中：c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B. 原溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HClO)
C. 反应后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)
D. 反应后溶液中c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)
【答案】D
【解析】根据表中数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－。次氯酸钠的物质的量是0.2mol，与0.1molCO2反应的方程式为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，即所得溶液是等浓度的次氯酸钠、次氯酸和碳酸氢钠的混合溶液。A.次氯酸钠水解，溶液显碱性，则原溶液中：c(ClO－)> c(OH－)> c(H+)，A正确；B.根据质子守恒可知原溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HClO)，B正确；C.次氯酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则反应后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)，C正确；D.根据物料守恒可知反应后溶液中：c(Na+)=c(ClO－)+c(HClO)，D错误，答案选D。
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【题目】某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列说法正确的是（ ）
A. 废水可能含有Na+、K+、Fe3+
B. 可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
C. 废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1
D. 废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+
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【题目】室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是
A. x数值为2×10－5
B. c点时有碳酸钙沉淀生成
C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D. b点与d点对应的溶度积相等
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【题目】为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ）
A. 升温 B. NaF溶液 C. NaNO3溶液 D. 几滴CuSO4溶液
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【题目】下列有关烯烃的说法中，正确的是
A. 烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B. 烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
C. 分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
D. 通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃
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【题目】如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素
A. 只有①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只有③ D. 只有①④
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【题目】工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
此反应离子方程式为 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
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【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器
B.蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热
C.萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体
D.配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水
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