Question

下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（　　）

• A、甲为小苏打，乙为纯碱
• B、要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
• C、整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
• D、同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙

Answer 1

考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

专题：实验设计题

分析：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；
B．无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；
C．丙烧杯与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；
D．根据甲为小苏打、乙为纯碱，乙中反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，甲中反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑判断．

解答： 解：A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；
B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；
C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接丙烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以丙烧杯的澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D．根据甲为小苏打、乙为纯碱，乙反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，甲反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，根据Na₂CO₃～2HCl，NaHCO₃～HCl，消耗HCl的物质的量分别为2mol、

106

84

mol，所以等质量的碳酸钠比碳酸氢钠消耗的盐酸多，即乙＞甲，故D错误；
故选D．

点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．