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    （6分）已知：

    ① CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ·mol-1

    ② 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ·mol-1

    ③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1

    则：ww w.ks 5u.co m

    （1）上述反应①②中属于放热反应的是          （填序号）。

    （2）根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ·mol-1。

    （3）根据③推算：Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) 的Δ H =       kJ·mol-1。

    （1）  ②  （填序号）。（2）Δ H = -411.0 kJ·mol-1。（3）Δ H = -183.0kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
    ②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
    ③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
    则：
    （1）上述反应①②中属于放热反应的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    （2）根据=2\*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=
    -411.0
    -411.0
     kJ?mol-1．
    （3）根据③推算：Cl2 （g）+H2 （g）═2HCl （g） 的△H=
    -183.0
    -183.0
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?福建）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
    （填序号）
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，理由是
    残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
    残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
    ．
    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为
    0.1100
    0.1100
    mol?L-1
    b．平行滴定后获得实验结果．
    ③判断丙方案的实验结果
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    [已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
    ④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．
    （i） 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
    锌粒
    锌粒
    转移到
    残留溶液
    残留溶液
    中．
    （ii）反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是
    气体未冷却到室温
    气体未冷却到室温
    （排除仪器和实验操作的影响因素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
     
    （填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末   B．加热    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余固体的质量．
    丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    （2）判定甲方案不可行，理由是
     
    ．
    （3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在
     
    ，测定的结果会：
     
    （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    进行丙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
    （4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
     
    转移到
     
    中．
    （5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是
     

    （排除装置和实验操作的影响因素）．
    （6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知100g CaCO3（S）分解生成CaO（S）和CO2（g）需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO（S），在理论上要用C（S）燃料多少kg？

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

    ①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

    ③HA(少量)+C－＝A－+HC

    若H2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填

    空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

    （2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、

    HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质

    为    (填化学式)。

    （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    ①下列叙述正确的是    。

    A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线

    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

    ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

     

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